Composto que contém hidrogénio, podendo-o libertar numa solução aquosa. Esta solução aquosa apresenta sempre um pH inferir a 7. A força de um ácido depende da facilidade com que o ião de hidrogénio se solvata. De modo mais abrangente, segundo a teoria de Lewis um ácido é um composto ou átomo capaz de aceitar electrões ou doar protões.

Ião carregado negativamente. Por exemplo, o OH^- é um anião.

Eléctrodo onde se dá a reacção de formação de electões, ou seja, onde se dá a reacção de oxidação. Este eléctrodo é o positivo, pois é para onde se dirigem os aniões durante a electrólise.

A mais pequena quantidade de um elemento que pode existir quimicamente, conservando ainda as propriedades características deste elemento. O átomo de qualquer elemento é constituído por um núcleo, de protões e neutrões, rodeado por electrões em movimento.

Composto que se dissolve em água para formar iões hidróxido (OH^-). Uma solução aquosa de uma base tem sempre um pH superior a 7. As soluções aquosas formadas por uma base têm a designação de soluções alcalinas.

Pilha electroquímica ,ou frequentemente várias pilhas electroquímicas ligadas em série, que pode ser usada como gerador de corrente eléctrica a voltagem constante.

Substância que acelera as reacções químicas sem que seja afectada.

Ião carregado positivamente. Por exemplo, o H⁺ é um catião.

Eléctrodo para onde se deslocam os electrões, ou seja, onde se dá reacção de redução. Durante a electrólise, os catiões movem-se para o cátodo.

Um sistema que produz energia eléctrica a partir de reacções electroquímicas.

Uma pilha na qual a corrente proveniente de uma fonte externa passa através do electrólito.

Pilha electroquímica que produz electricidade a partir duma reacção redox espontânea.

Limite teórico da eficiência dum conversor de energia baseado na transferência de calor entre dois reservatórios. Os motores de combustão estão limitados pelo ciclo de Carnot. Em contraste, as células de combustível não são afectadas por este limite porque durante o processo electroquímico de produção de energia eléctrica, a variação da entalpia não é completamente devida à libertação de calor, mas sim pela conjugação disso com a produção de um fluxo de electrões.

Área da química que estuda a rapidez ou a velocidade com que as reacções ocorrem.

Procedimento usado para preparar uma solução menos concentrada a partir de outra mais concentrada.

Processo de transferência de massa segundo o qual compostos deferentes se misturam como resultado do movimento aleatório dos seus elementos (átomos, moléculas ou iões).

Partícula elementar de um átomo que apresenta uma carga negativa e uma massa praticamente duas mil vezes inferior à do protão e do neutrão.

Terminal eléctrico que conduz a corrente eléctrica numa célula electroquímica.

Composto químico que conduz iões de um eléctrodo para o outro.

Substância que não pode ser decomposta em substância mais simples através de métodos químicos.

Capacidade de fornecer trabalho e produzir mudança.

Mudança de estado de um líquido para vapor, a uma temperatura inferior à do ponto de ebulição do líquido.

Uma parte homogénea de um sistema em contacto com outras partes do sistema mas separada delas por uma fronteira bem definida.

Diferença de potencial entre eléctrodos.

Soma do potencial de redução padrão da substância que se reduz com o potencial de oxidação padrão da substância que se oxida.

Forças que existem entre moléculas.

Forças que existem no seio de uma dada molécula, por exemplo aquelas mantêm os átomos ligados entre si.

Gases hipotéticos cujo comportamento pressão-volume-temperatura pode ser rigorosamente descrito pela equação dos gases ideais.

Os elementos não metálicos do grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn).

Que é atraído ou tem afinidade pela água.

Que foge ou tem fobia da água.

Um átomo que transporta carga positiva ou negativa devido ao ganho ou perda de electrões.

Converte corrente eléctrica contínua em alternada.

Unidade SI de temperatura.

Razão entre a massa do átomo de um certo elemento e 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.

Quantidade de uma substância que contém tantas entidades elementares quantas existem em 12 gramas do isótopo 12 do carbono.

Número de moles de soluto dissolvidos num quilograma de solvente.

Número de moles de um soluto num litro de solução.

Grupo de átomos interligados por uma ou mais ligações químicas. As moléculas podem ser constituídas por átomos de mesmo elemento (O₂) ou por diferentes elementos (H₂O).

Partícula subatómica constituinte do átomo. Os neutrões fazem parte do núcleo atómico. Estes não transportam qualquer carga eléctrica.

Unidades SI de força.

Número de protões no núcleo de um átomo.

Número total de protões e neutrões presentes no núcleo de um átomo.

Reacção na qual há uma perda de electrões.

Medida da propriedade ácida ou alcalina de um líquido ou solução baseada da concentração dos iões de hidrogénio (H⁺). O pH é definido como –log[H⁺].

Dispositivo que gera energia eléctrica através de uma reacção química. Uma pilha é constituída por dois eléctrodos (cátodo e ânodo) e um electrólito.

Células de combustível independentes ligadas em série num sistema de geração de electricidade.

Moléculas de elevada dimensão constituídas por unidades que se repetem (monómeros). Os polímeros podem ser de origem natural ou sintética.

Temperatura para a qual a pressão do vapor saturado de um líquido é igual à pressão atmosférica exterior.

Temperatura a partir da qual um sólido passa do estado sólido para o estado líquido e vice-versa.

Força exercida numa unidade de área de uma superfície. Por exemplo, uma força de um Newton exercida numa superfície de um m² é equivalente a uma pressão de um Pascal.

Substância formada como resultado de uma reacção química.

Partícula subatómica que suporta uma carga positiva igual à do electrão (simétrica).

Que consiste em observações gerais acerca do sistema.

Que envolve números obtidos através de várias medidas realizadas sobre o sistema.

Reacção na qual se dá uma transferência de electrões ou uma variação dos números de oxidação das substância intervenientes na reacção.

Reacção que pode ocorrer em ambas as direcções.

Substância de partida duma reacção química.

Reacção na qual há um ganho de electrões.

Sistema que produz hidrogénio a partir de hidrocarbonetos.

Composto iónico constituído por um catião diferente de H⁺ e por um anião diferente de OH^- ou O^2-.

Parte específica do universo que constitui um dado objecto de estudo.

Mistura líquida homogénea de dois ou mais compostos.

Solução na qual o solvente é a água.

É a solução que contém o máximo de soluto dissolvido num solvente a uma dada temperatura.

Substância que é dissolvida num solvente para formar uma solução.

Líquido no qual é dissolvido o soluto para formar uma solução.

Unidade SI de potência.

Do ponto de vista teórico, a temperatura mínima possível ( em unidades SI: zero Kelvin)